Галогены

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Атомам галогенов соответствует конфигурация внешнего электронного уровня

1) ns²np^s

2) ns²np⁴ .

3) ns²np⁵ .

4) ns²np⁶

A2. В ряду химических элементов F — Сl — Вr — I

1) число электронных энергетических уровней атомов не изменяется

2) радиус атомов увеличивается

3) электроотрицательность увеличивается

4) окислительная способность образованных элементами простых веществ возрастает

А3. Природным минералом, содержащим натрий и калий, является

1) флюорит .

2) пирит

3) сильвинит .

4) корунд

А4. В перечне веществ

только восстановительные свойства за счёт атомов галогенов могут проявлять соединения

1) АБВ

2) БДЕ

3) ГДЕ .

4) ВГД

А5. Бром проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с

1) сероводородо.

2) алюминием

3) иодидом кали.

4) хлором

А6. В схеме превращений

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

А7. Хлорид натрия можно отличить от иодида натрия с помощью

1) разбавленной серной кислоты

2) раствора нитрата серебра

3) лакмуса

4) раствора нитрата бария

А8. В таблице представлены значения констант диссоциации K_R кислот, образованных галогенами.

Формула кислоты	HF	HClO	НВrО	НIO
КД	6,31 ∙ 10-4	3,98 ∙ 10-8	2,82 ∙ 10-9	3,16 ∙ 10-11

Наибольшее значение pH будет иметь 0,01 М раствор соли

1) NaF

2) NaClO

3) NaBrO

4) NaIO

A9. Какие из утверждений о галогенах и их свойствах верны?

А. Простые вещества—галогены в твёрдом состоянии имеют молекулярные кристаллические решётки.

Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.

1) верно только .

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А10. Объём кислорода (н. у.), образующегося при нагревании 24,5 г хлората калия в присутствии оксида марганца (IV), равен

1) 2,24 л

2) 3,36 л

3) 4,48 л

4) 6,72 л

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1) и на соответствие (В2 и В3)

В1. Для фтора справедливы утверждения

1) может быть получен путём электролиза раствора фторида натрия

2) имеет высшую степень окисления, равную +7

3) диспропорционирует в растворах щелочей

4) проявляет в реакциях только окислительные свойства

5) реагирует с инертным газом ксеноном

6) взаимодействует с золотом и платиной

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и названием соответствующей ей соли.

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

НАЗВАНИЕ СОЛИ 1) хлорид 2) хлорит 3) хлорат 4) гипохлорит 5) перхлорат

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента брома, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО БРОМА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения с участием хлора и его соединений:

С2. Хлор, полученный в результате взаимодействия 31,6 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты, пропустили через горячий 16,26%-й раствор гидроксида калия объёмом 359,4 мл с плотностью 1,15 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Природным минералом, содержащим фтор, является

1) флюорит .

2) гали.

3) малахит .

4) кварц

А2. Галогенид-ионам соответствует конфигурация внешнего электронного уровня

1) ns²np⁵

2) ns²np⁴

3) ns²np⁶

4) ns²

А3. В перечне веществ

окислительно-восстановительную двойственность за счёт атомов галогенов могут проявлять соединения

1) АБВ

2) БВЕ .

3) ГДЕ .

4) АГД

А4. В ряду простых веществ — галогенов

уменьшается

1) температура кипения

2) температура плавления

3) интенсивность окраски

4) окислительная способность

А5. И хлор, и иод способны реагировать с

1) бромидом кали.

2) гидроксидом кали.

3) азотом

4) кислородом

А6. В схеме превращений

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

А7. Наиболее сильной кислотой является

1) хлорноватиста.

2) хлористая

3) хлорноватая.

4) хлорная

А8. Фторид натрия можно отличить от иодида натрия с помощью раствора

1) хлороводородной кислоты

2) нитрата кальция

3) сульфата калия

4) гидроксида калия

А9. Какие из утверждений о галогенах и их свойствах верны?

А. В свободном состоянии галогены образуют двухатомные молекулы.

Б. Галогены обладают высокой восстановительной способностью.

1) верно только .

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А10. Объем хлора (н. у.), который может полностью окислить железо массой 11,2 г, равен

1) 2,24 л

2) 3,36 л

3) 4,48 л

4) 6,72 л

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1) и на соответствие (В2 и В3)

В1. Для иода справедливы утверждения

1) встречается в природе в свободном состоянии

2) имеет высшую степень окисления, равную +7

3) может быть получен из раствора иодида натрия вытеснением хлором

4) обладает большей по сравнению с бромом окислительной способностью

5) реагирует с кислородом с образованием оксида иода (VII)

6) окисляется под действием концентрированной азотной кислоты

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента брома, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО БРОМА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

В3. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения с участием хлора и его соединений:

С2. Смесь бромида и иодида натрия общей массой 8,15 г растворили в воде и к полученному раствору прилили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка оказалась равной 14,1 г. Определите массовые доли бромида и иодида натрия в исходной смеси.