Практическая работа № 2 по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» - ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: совершенствовать практические умения и навыки в выполнении химического эксперимента (работа со спиртовкой, нагревание вещества в открытом пламени, работа с растворами электролитов), соблюдая правила ОТ и ТБ; экспериментально убедиться во влиянии температуры природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения на: а) скорость химических реакций, б) смещение химического равновесия.

Оборудование: крахмальный клейстер, раствор I₂; раствор КI (0,4%), Fe — порошок и стружка; НСl; CuSO₄ (раствор); СuСL₂ (раствор); Zn (гран.), лучинка, FeCl₃; KNCS, КСl (крист.), по 4 пробирки, спиртовка, спички, держатель.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж ОТ и ТБ, инструктаж последовательности выполнения работы.

II. Выполнение практической работы

Задание 1. Влияние факторов на скорость химических реакций:

а) поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Провести эксперимент между раствором соляной кислоты и металлом железо, взятым в виде стружки и порошка.

Сравнить скорости реакции. Дать обоснованный ответ.

б) температура. Провести эксперимент между растворами KI и Н₂O₂ без нагревания и при нагревании. Отметить время изменения цвета раствора. Сделать обоснованные выводы.

Н₂O₂ — пероксид водорода; KI — 0,4 %-ный раствор KI; (C₆H₁₀O₅)_n — крахмальный клейстер (его предварительно можно смешать с раствором KI).

в) природа реагирующих веществ. Экспериментально сравнить скорости реакции взаимодействия металлов Mg и Fe с соляной кислотой. Дать обоснованный ответ;

г) катализатор. Экспериментально сравнить скорости реакции взаимодействия гранулы цинка с раствором CuSO₄ и СuСl₂. Дать обоснованный ответ.

Задание 2. Влияние определенных факторов на смещение химического равновесия.

а) фактор — изменение концентрации реагирующих веществ и конечных продуктов. Экспериментально убедиться на опыте взаимодействия растворов FeCl₃ и KNCS. В четыре пробирки налить по 1 мл воды, добавить 1—2 кап. FeCl₃ и 1 —2 кап. KNCS. Отметить наблюдаемые явления. Затем в пробирку № 1 добавить 1—2 кап. FeCl₃; в пробирку № 2 — 1—2 кап. CNCS, в пробирку № 3 — тв. КСl, пробирка № 4 остается для сравнения. Отметить необходимые явления. Дать обоснованный ответ;

б) фактор — температура.

Экспериментально убедиться о влиянии температуры на смещение равновесия реакции взаимодействия крахмального клейстера и раствора I₂. Дать обоснованный ответ.

III. Оформление практической работы в таблице:

Задание	Наблюдения, уравнения реакции	Выводы

IV. Домашнее задание: повторить § 11 — 14; подготовиться к зачету.

Ответы на вопросы заданий практической работы № 2

Задание	Наблюдения, уравнения реакций	Выводы
Задание № 1. Влияние определенных факторов на скорость химических реакций
а) поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Эксперимент: — HCl и Fe(пор.); — HCl и Fe(стр.)		V1 > V2, так как по формуле S — единица площади Fe(пор.) меньше единицы площадиFe(стр.)
б) температура: смесь KI и Н2О2 (крахмальный клейстер без t°)	(крахмальный клейстер, наблюдается медленное изменение цвета — переход в синий)	I2 вызывает посинение крахмала медленно
KI и Н2O2 (крахмальный клейстер при t°)	моментальное посинение раствора	ОВР при t° идет очень быстро, так как Еакт. уменьшается
в) природа реагирующих веществ: Mg(пор.) и НСl Fе(пор.) и НСl		Радиус атома Mg больше радиуса атома железа, восстановительная способность Mg больше восстановительной способности Fe, атомам Mg требуется Е0 меньше
г) катализатор: сравнить две реакции Zn и CuSO4 Zn и CuCl2 (3—4 кап.) CuSO4	наблюдается появление мели, реакция идет с небольшой скоростью	Восстановительная способность Zn больше восстановительной способности Сu, Zn вытесняет Сu из раствора соли
	наблюдается появление меди, однако реакция идет очень быстро	В растворе соли в результате диссоциации присутствуют анионы Сl-, которые выступают в роли катализатора, скорость реакции большая V2 > V1

Задание 2. Влияние определенных факторов на смешение химического равновесия

а) фактор — изменение концентрации реагирующих веществ и конечных продуктов	Пробирки				цвет комплексной соли К3 [Fe(NCS)6] светло-красный
	№ 1 H2O 1-2 к FeCl3 1-2 к KNCS	№ 2 H2O 1-2 к FeCl3 1-2 к KNCS	№ 3 H2O 1-2 к FeCl3 1-2 к KNCS	№ 4 H2O 1-2 к FeCl3 1-2 к KNCS
	цвет светло-красный
	далее добавляем 1-2 к FeCl3				В пробирке № 1 цвет усилится
	№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
				исходныйпродукт	Так как концентрация FeCl3 увеличена, равновесие смешается в сторону образования К3[Fe(NCS)6]
		добавим 1-2 кKNCS усилился цвет			Усилился цвет в пробирке № 2 по той же причине - равновесие смещается в сторону образования конечного продукта идет прямая реакция
			добавим KCl(кр.), цвет раствора стал желтый	для сравнения	Увеличена концентрация конечного продукта, равновесие смещается в сторону образования исходных продуктов, т. е. идет обратная реакция
б) температура крахмальный клейстер и раствор I2	При обычной температуре темно-синее окрашивание				Образуется соединение амиразы с молекулами I2, цвет темно-синий, реакция экзотермическая
крахмальный клейстер и раствор I2 при нагревании	Нагреем темно-синий раствор — цвет исчезает, т. к. Наблюдается появление темно-синего цвета раствора при охлаждении				При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, идет обратная реакция

Выводы: Эксперименты убедительно доказали влияние определенных факторов на скорость химических реакций и на смещение химического равновесия. Дополнительно: влияние и температуры, и катализатора на скорость реакции. В случае влияния катализатора и t° на скорость реакции возможно проведение реакции разложения Н₂O₂:

а) при нагревании без катализатора

б) при нагревании и в присутствии катализатора МnO₂

Выделение кислорода можно доказать тлеющей лучиной.