Зачет по теме «Неметаллы» - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: проверить знания и умения по теме «Неметаллы».

Оборудование: карточки-задания на два варианта.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж учащихся о ходе выполнения заданий зачета. Рекомендация учителю

В момент выполнения зачета учитель проверяет выполнение домашнего задания в рабочих тетрадях, выставляя оценки.

II. Выполнение зачета по карточкам-заданиям на два варианта

Вариант I	Вариант II
1. Особенности строения атома неметалла
хлора	серы
Объяснить их возможные С.О. в основном и возбужденном состоянии.
2. Сравнить неметалличность элементов
Cl, Вr, I, F	Р, S, Cl, Si
Расположить элементы в порядке:
Возрастания неметалличности	Убывания неметалличности
Дать обоснованный ответ.
3. Какая химическая связь и какой тип кристаллической решетки у неметаллов — простых веществ?
Бор, водород, ио.	Алмаз, бром, кислород
4. Возможна ли аллотропия у:
а) хлора. б) углерода;	а) фосфора; б) брома.
Дать обоснованный ответ.
5. На примере соответствующих уравнений реакций
Объяснить, в каком случае
фосфор	сера
проявляют:
а) окислительные свойства;	б) восстановительные свойства
6. Сравнить кислотные свойства:
а) НСl и H2S. б) SO2 и SO3. в) H2SO4 и НСl4.	а) НСl и HF; б) Сl2O и Сl2O7; в) НСl2O4 и НВrO4.
и объяснить причину их различий.
7. Сравнить основные свойства
NH3 и Н2O	РН3 и NH3
и объяснить причину их различий.
8. Составить уравнения реакций по схеме превращений
9. Решить расчетные задачи на выведение формулы соединения.
1) При сжигании углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,93. Найдите молекулярную формулу углеводорода. 2) Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 82,36%, а водорода — 17,64%. Относительная плотность его по водороду 8,5.	1) Найдите молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 34. 2) Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля кремния в котором 87,5 %, а водорода — 12,5 %. Относительная плотность его по кислороду 1.

Ответы на вопросы зачета

Вариант I

На внешнем энергетическом уровне семь электронов, три пары спаренных и один неспаренный. Уровень близок к завершению, до устойчивости принимается один электрон; хлор проявляет С.О. -1, +1 в основном состоянии. У атома хлора возможно открытие 3d-подуровня в состоянии возбуждения. Возможно распаривание 3р_х, 3р_у, 3s-электронов. Хлор проявляет:

С.О. +3 (первое возбуждение);

С.О. +5 (второе возбуждение);

С.О. +7 (третье возбуждение).

2. В порядке возрастания неметалличности I, Br, Cl, F. Это элементы VII группы, главной подгруппы. Неметалличность усиливается к началу группы, главной подгруппы, т. к. радиус атома уменьшается количество электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется.

3. Бор, водород, йод — ковалентная неполярная связь. Бор — атомная кристаллическая решетка. Водород, йод — молекулярная кристаллическая решетка.

4. У хлора невозможна аллотропия, так как в атоме хлора один неспаренный электрон.

У атома углерода в состоянии возбуждения — четыре неспаренных электрона. Возможна аллотропия в виде: алмаз — sр³-гибридизация, графит — sр²-гибридизация, карбин — sp-гибридизация.

6. а) НСl и H₂S — водородные соединения элементов III периода водородных соединений, кислотные свойства усиливаются к концу периода

HCl как кислота сильнее H₂S.

б) S⁺⁴O₂ и S⁺⁶O₃ — солеобразуюшие оксиды. С.О. у серы в SО₂ +4, у серы в SО₃ +6; чем выше С.О., тем сильнее выражены кислотные свойства оксида. Таким образом, кислотные свойства SО₃ сильнее кислотных свойств SО₂.

в) H₂S⁺⁶О₄ и НСl⁺⁷О₄ кислородсодержащие кислоты, образованы элементами-неметаллами, расположенными в III периоде. Сила кислот кислородсодержащих возрастает к концу периода.

НСl⁺⁷О₄ сильнее H₂S⁺⁶O₄. С.О. Сl⁺⁷ больше С.О. S⁺⁶, радиус ион Сl⁺⁷ меньше радиуса иона S⁺⁶.

7. Основные свойства NH₃ выражены сильнее, чем Н₂O, т. к. в дородные соединения образованы элементами N и О, расположенными во II периоде. Основные свойства к концу периода ослабевают, т. к. возрастает С.О. и уменьшается радиус иона неметалла.

Вариант II

На внешнем энергетическом уровне шесть электронов, две пары спаренных и два неспаренных. Уровень близок к завершению, до устойчивости принимается два электрона. Сера проявляет С.O. в основном состоянии -2; +2.

У атома серы возможно открытие 3d-подуровня, в состоянии возбуждения возможно распаривание 3р_х, 3s электронов. Сера проявляет:

С.О. +4 (первое возбуждение); С.О. +6 (второе возбуждение).

2. В порядке убывания неметалличности Р, S, Cl, Si. Это элементы III периода. К концу периода неметалличность усиливается, а к началу периода убывает, так как возрастает атомный радиус, уменьшается заряд ядра атома, уменьшается количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

убывание неметалличности

3. Алмаз, бром, кислород — ковалентная неполярная связь.

Алмаз — атомная кристаллическая решетка.

Бром, кислород — молекулярная кристаллическая решетка.

4. У фосфора возможна аллотропия, т. к. в основном состоянии в атоме фосфора три неспаренных электрона: Р — красный, Р₄ — белый.

В атоме брома один неспаренный электрон, аллотропия невозможна.

6. а) НСl и HF — водородные соединения элементов VII группы, главной подгруппы. Кислотные свойства водородных соединений к концу группы, главной подгруппы усиливаются, т. к. возрастает радиус ионная, а С.О. не изменяется. НСl как кислота сильнее HF.

б) Сl₂⁺¹O и Сl₂⁺⁷O₇ — оксиды, солеобразующие. С.О. в Сl₂О +1, в Сl₂O₇ +7. Чем больше С.О. элемента, тем сильнее выражены кислотные свойства. Кислотные свойства Сl₂O₇ сильнее, чем у Сl₂O.

в) НСl⁺⁷O₄ и НВr⁺⁷O₄ — кислородсодержащие кислоты. Они образованы элементами VII группы, главной подгруппы. Сила кислородсодержащих кислот к концу группы ослабевает, т. к. С.О. элемента не изменяется, а радиус иона к концу группы возрастает. Кислота НСlO₄ сильнее кислоты НВrO₄.

7. Основные свойства NH₃ выражены сильнее основных свойств РН₃. Соединения водородные образованы элементами одной V группы, главной подгруппы. К концу группы усиливаются кислотные свойства водородных соединений, основные свойства ослабевают, т. к. радиус иона возрастает, а С.О. не изменяется.

SiH₄ — простейшая формула. M_SiH3 = 32 г/моль;