Поурочные разработки по химии 11 класс

Специфические свойства неорганических и органических кислот - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: закрепить знания общих химических свойств кислот; дать представление о специфических свойствах неорганических и органических кислот; научить правильно составлять уравнения реакций, подтверждающие особые свойства неорганических и органических кислот.

Основные понятия: окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция.

Оборудование: H₂SО₄(к), HNО₃(к)(p), Сu, спиртовка, спички, пробирки, держатель, СН₃СООН, НСООН, Ag₂O (NH · Н₂O).

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка иелей и задач урока.

II. Самостоятельная работа

Вариант I	Вариант II
1. На основании классификации кислот дать характеристику
а) Н₂СO₃; б) HI	a) HF; б) H₂SiO₃
2. Составить уравнения реакции, подтверждающие свойства кислоты
HNO₃	НСООН
с веществами:
Аl₂O₃; Са(ОН)₂	Са, Na₂CO₃

III. Проверка правильности выполнения домашнего задания

В момент выполнения самостоятельной работы учитель в индивидуальном порядке проверяет выполнение домашнего задания.

§ 20 № 1

Чем сильнее кислота как электролит, тем выше а — степень диссоциации.

HNO₂ — слабее кислота, т. к. C.O._N + 3 меньше, чем C.O._N в HNO₃. Чем больше С.О. элемента, тем сильнее кислотные свойства:

по причине разной С.О._Cl.

т. к. C.O._S в H₂SO₄больше C.O._sв Н₂SО₃.

оказывает влияние на связь углерод—водород в paдикале, особенно связь углерода № 2 и водородных атомов, что дает легкую замещаемость атомов водорода на атомы, например, галогена:

δ+ атома углерода № 1 гасится электронной плотностью радикала, что вызывает уменьшение смещения электронной плотности от группы —ОН, диссоциация кислоты уменьшается;

π-связь между атомом углерода № 1 и атомом кислорода смещается в сторону кислорода, где возрастает электронная плотность δ-, вследствие смещения π-связи атом углерода № 1 имеет недостаток электронной плотности, приобретает δ+, который частично гасится электронной плотностью радикала Н₃С—СН₂—.

Атом кислорода группы —ОН, имея большую электронную плотность, смещает ее в сторону углерода № 1, где δ+, что приводит к смещению обшей связи между кислородом и водородом группы —ОН в сторону кислорода, делая подвижным водород группы —ОН. Это кислота.

IV. Изучение нового материала

План изложения

1. Специфические свойства H₂SО₄(к) и HNО₃(к), (р).

2. Специфические свойства некоторых органических кислот.

3. Выполнение упражнений и расчетных задач темы.

Отдельные представители неорганических кислот обладают сильными окислительными свойствами к металлам, неметаллам, сложным соединениям. Это вызвано тем, что в серной кислотеH₂SО₄ сера находится в максимальной С.О., в азотной кислоте HNO₃ азот находится в максимальной С.О. +5. Необходимо обратить внимание учащихся на таблицу 18 с. 250 учебника. Этой таблицей следует пользоваться при написании реакций взаимодействия кислот азотной (р) и (к), серной (к) с металлами, неметаллами и сложными веществами.

По электрохимическому ряду напряжений металлов разделим все металлы на три группы: от Li до Al — очень активные металлы, от Аl до Н₂ — металлы средней активности, от Н₂ до Au — малоактивные металлы.

Вместе с учащимися учитель составляет схемы, которые более наглядно лают представление окислительных свойств кислот. В этих схемах указаны продукты ОВР.

При составлении этих схем заострить внимание учащихся на изменении С.О. азота и серы в зависимости от активности металла, взаимодействующего с ней.

Следует отметить, что неметалл окисляется до оксида или кислоты. При взаимодействии с H₂SO₄(k) образуются оксиды окисляемых неметаллов, а если окисляется фосфор — то кислота фосфорная, сера восстанавливается до оксида серы (IV).

С HNO₃(k) азот всегда восстанавливается до оксида азота (IV), а неметаллы до оксидов или кислот.

С HNO₃(p) азот восстанавливается до оксида азота (II), а неметаллы до оксидов или кислот.

Эксперимент: Сu — малоактивный металл.

Окисление неметаллов:

Окисление сложных веществ:

Неорганические кислоты взаимодействуют с органическими веществами: реакции нитрования, сульфирования; нитрование — взаимодействие органических веществе азотной кислотой. Пример: нитрование бензола, нитрование целлюлозы. При нитровании целлюлозы образуются ди- и тринитроцеллюлозы — сложные эфиры, очень необходимые вещества для производства бездымного пороха.

Специфические свойства органических кислот

Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров.

Эксперимент:

Органические кислоты вступают в реакции замещения по радикалу.

Введение в радикал молекулы кислоты атома галогена увеличивает степень диссоциации в 100 раз.

Cl — самый электроотрицательный элемент в соединении и смешает электронную плотность от углерода № 2 в свою сторону, вследствие чего уменьшается электронная плотность у атома углерода № 1, он приобретает еще больший δ+, чем в уксусной кислоте. Атом кислорода в группе —ОН с большей силой свою электронную плотность смешает в сторону углерода № 2, делая тем самым очень подвижным атом водорода.

Некоторые органические кислоты обладают двойственным свойствами.

— метановая (муравьиная) кислота — альдегидокислота. Она дает реакцию «серебряного зеркала», выступает восстановителем.

Эксперимент:

- молочная кислота, также обладает двойственными свойствами — это спиртокислота.

Некоторые кислоты проявляют восстановительные свойства.

Пример:

Данная химическая реакция дает возможность получения Сl₂ в лаборатории.

V. Обобщения и выводы

Неорганические и органические кислоты обладают специфическими свойствами. В зависимости отсоединений, с которыми они взаимодействуют, и условий течения реакций они могут проявлять окислительно-восстановительные свойства. Многие кислоты, особенно органические, могут обладать не только свойствами нескольких классов органических веществ, но и проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Пример:

— восстановитель, взаимодействуя с Ag₂O(NH₃ · Н₂O);

— окислитель, взаимодействуя с металлами.

VI. Домашнее задание:

§ 20 № 3, 5, 6; задача № 19

VII. Закрепление

Рассмотреть окислительно-восстановительные свойства уксусной кислоты: