Поурочные разработки по химии 11 класс
Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Цель урока: проверить усвоение знаний и умений темы.
Оборудование: а) карточки заданий по вариантам I—II.
Ход урока
I. Организационный момент
Инструктаж по вопросам заданий; карточки-задания можно взять из пособия О. С. Габриеляна «Контрольные и проверочные работы либо предложить самостоятельно составленные, учитывая содержание изученного материала темы (см. пример ниже).
Пример
|
Вариант I |
Вариант II |
|
1. Дать характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д. И. Менделеева. |
|
|
№ 12 |
№ 16 |
|
2. Записать электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента, указать семейство: |
|
|
№ 30 |
№ 23 |
|
3. В каком порядке будут заполняться подуровни? |
|
|
4s, 3р, 4d, 5s, 4р, 3d |
6s, 4р, 4d, 5s, 4s, 5p |
|
4. У какого элемента сильнее выражена |
|
|
неметалличность: а) О или . б) Р или As |
металличность: a) Li или Rb б) К или Са |
|
Дать обоснованный ответ. |
|
|
Дополнительные вопросы |
|
|
1. На каком основании следующие элементы: |
|
|
S и Cr |
Сl и Мn |
|
расположены в одной группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, но в разных подгруппах? Дать обоснованный ответ. |
|
|
2. Определить элемент, если известно следующее: |
|
|
6s24f45d2 |
5s25p5 |
|
Дать обоснованный ответ. |
|
Ответы на вопросы
Вариант I
1.
I. Mg магний; Ar(Mg) = 24; № 12.
III период; И группа, главная подгруппа.
II. а) +12; 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов;
б) 
s-элемент.
Металлический элемент. С.О.+2.
III. 
— оксид магния, основной оксид;
IV. Mg(OH)2 — гидроксид магния, основание;
V. MgH2 — гидрид магния;
VI. По периоду магний металличное алюминия, т. к. атомный радиус Mg больше атомного радиуса Al.
Магний менее металличен, чем Na, т.к. атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Na.
По группе, главной подгруппе Mg металличнее Be, т. к. атомный радиус Mg больше атомного радиуса Be. Mg менее металличен, чем Са, т.к. атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Са.
2. № 30, Zn.
d-элемент.
3. 3s3p4s3d4p5s4d.
4. а) у О (кислорода) элементы расположены в одном периоде. Атомный радиус О меньше атомного радиуса С, к концу периода атомный радиус уменьшается, усиливается неметалличность;
б) у Р (фосфора): Р и As элементы одной группы — V, главной подгруппы. Атомный радиус к концу группы увеличивается, неметалличность ослабевает, у Р атомный радиус меньше, чем атомный радиус As.
Дополнительные вопросы
1. У S и Сr максимальная С.О. +6, высшие оксиды SO3 и СrO3 проявляют кислотный характер, их гидроксиды сильные кислоты H2SO4; Н2СrO4, поэтому они расположены в VI группе.
Однако Сr — это металлический элемент, d-элемент, он расположен в побочной подгруппе; S — это p-элемент, расположен в главной подгруппе, неметаллический элемент.
2. 6s25d2:
1) открыт шестой энергетический уровень ⇒ элемент VI периода;
2) сумма валентных электронов s + d: 2 + 2 = 4 ⇒ элемент IV группы;
3) это d-элемент ⇒ побочная подгруппа. Элемент Hf — гафний.
Вариант II
I.
I. № 16; S (сера); Ar(S) = 32; III период, VI группа, главная подгруппа.
II. a) 
р-элемент.
С.О. максимальная +6; С.О. минимальная -2. Неметаллический элемент.
III. 
— оксид серы (VI), кислотный характер.
IV. H2SO4 — гидроксид, кислота серная.
V. H2S-2 — кислотный характер; сероводород.
VI. По периоду: S более неметаллична, чем Р, менее неметаллична, чем Сl, т.к. атомный радиус S меньше атомного радиуса Р, но больше атомного радиуса Сl; по группе, главной подгруппе: S — более неметаллична, чем Se, менее неметаллична, чем О, т. к. атомный радиус S меньше атомного радиуса Se, но больше атомного радиуса О.
2. № 23, V (ванадий).
d-элемент.
3. 4s4p5s4d5p6s.
4. а) у Rb (рубидия): Rb и Li расположены в I группе, главной подфуппе. Атомный радиус Rb больше атомного радиуса Li; Rb более металличен, т. к. к концу группы газ подгруппы менее металличен атомный радиус увеличивается.
б) у К (калия); К и Са расположены в одном периоде. Атомный радиус К больше атомного радиуса Са. К металличнее, металличность к концу периода уменьшается, т.к. атомный радиус уменьшается.
Дополнительные вопросы
1. У Сl и Мn максимальная С.О. +7, высшие оксиды Сl2O7 и Мn2O7 проявляют кислотный характер, их гидроксиды — сильные кислоты НСlO4 и НМnO4, поэтому они расположены в одной группе VII; Cl— p-элемент, неметаллический, расположен в главной подгруппе; Мn — d-элемент, металлический, расположен в побочной подгруппе.
2. 5s25p5:
1) открыт пятый энергетический уровень ⇒ V период;
2) сумма валентных электронов s + р: 2 + 5 = 7 ⇒ элемент VII группы.
3) это p-элемент ⇒ главная подгруппа. Элемент I — йод.