Диагностические работы химия 9 класс - 2017 год
ВАРИАНТ 2
Часть 1
Для выполнения заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. На данной схеме +Z )2 )8 изображено электронное строение атома:
1) кислорода
2) магния
3) неона
4) аргона
2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:
1) I, Вr, Сl
2) F, Сl, Вr
3) N, С, В
4) О, S, Se
3. В молекуле сероводорода химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
4. В каком соединении степень окисления азота равна +3:
1) NO2
2) NH3
3) NaNO3
4) NaNO2
5. Вещества, формулы которых — Al2O3и K2SO4, являются соответственно:
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и солью
3) амфотерным оксидом и основанием
4) кислотным оксидом и солью
6. Признаком протекания химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой является:
1) образование газа
2) изменение цвета раствора
3) выпадение белого осадка
4) растворение осадка
7. Число молей катионов, равное числу молей анионов, образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
1) FeCl2
2) K2SO4
3) BaSO4
4) NaNO3
8. Осадок образуется при взаимодействии:
1) FeSO4 + НСl
2) Pb(NO3)2 + Na2S
3) Na2S + HCl
4) FeSO4 + NaCl
9. Реагируют один с другим:
1) оксид натрия и гидроксид кальция
2) фторид натрия и хлор
3) оксид цинка и соляная кислота
4) кислород и оксид натрия
10. Оксид азота (V) реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и SO3
2) Н2О и КОН
3) NaCl и СuО
4) ВаО и СO2
11. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) хлорид бария
2) нитрат железа (III)
3) карбонат железа (II)
4) калий
12. Среди веществ: Fe, КОН, K2SO4 — в реакцию с раствором СuСl2 вступает(-ют):
1) только Fe
2) только КОН
3) Fe и КОН
4) KOH и K2SO4
13. Верны ли суждения о правилах работы в лаборатории? А) Вещества в лаборатории нельзя определять по запаху; Б) Пробирку следует нагревать в верхней части пламени спиртовки:
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
14. Сера является восстановителем в реакции:
1) Na2S + 2НСl = 2NaCl + H2S
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
4) 3S + 2Al = Al2S3
15. Массовые доли элементов в сульфате меди (II) равны
1) Сu — 25%, О — 50%
2) Сu — 44,4%, S — 22,2%
3) S — 25%, О — 50%
4) Сu — 40%, О — 40%
При выполнении заданий № 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. Калий и натрий отличаются:
1) числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
2) числом энергетических уровней в атомах этих элементов
3) способностью их атомов к отдаче электронов
4) агрегатным состоянием простых веществ, образованных этими элементами
5) характером их высших гидроксидов
Ответ: 
17. Для этанола верны следующие утверждения:
1) вещество относится к классу кислот
2) в молекуле все связи одинарные
3) вещество не ядовито
4) имеет характерный запах
5) не содержит в молекуле атомы кислорода
Ответ:
При выполнении заданий № 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицы выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответах могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
|
ВЕЩЕСТВА |
РЕАКТИВ |
|
A) Ba(NO3)2и Mg(NO3)2 |
1) Na2CO3 |
|
Б) CaCl2 и NaCl |
2) K2SO4 |
|
В) НСl и HNO3 |
3) NaCl |
|
4) AgNO3 |
Ответ: 
19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
РЕАГЕНТЫ |
|
А) Оксид алюминия |
1) SO2, NaCl |
|
Б) Серная кислота |
2) H2SO4, NaOH |
|
В) Карбонат натрия |
3) Na2CO3, NaOH |
|
4) СаСl2, HCl |
Ответ:
Часть 2
Для заданий 20-22 дайте развернутый ответ.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + Н2O. Определите окислитель и восстановитель.
21. Определите объем газа (н.у.), выделившегося при растворении железа в 300 г 14,6 %-ного раствора соляной кислоты.
22. Даны вещества CuO, НСl, Na2S, КОН, Сu. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.