Диагностические работы химия 9 класс - 2017 год
ВАРИАНТ 4
Часть 1
Для выполнения заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора соответственно равны:
1) 19 и 1
2) 19 и 7
3) 9 и 2
4) 9 и 7
2. В ряду химических элементов Si→Аl→Mg→Na увеличивается:
1) электроотрицательность
2) валентность в высшем оксиде
3) способность отдавать электроны
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3. Ковалентная неполярная связь существует в веществе:
1) H2S
2) Р4
3) NaBr
4) Zn
4. В веществе, формула которого KN02, степень окисления азота равна:
1) -3
2) +3
3) -5
4) +5
5. Вещества, формулы которых Na2CO3 и Аl(ОН)3, являются соответственно:
1) солью и амфотерным гидроксидом
2) солью и щелочью
3) солью и основанием
4) кислотой и основанием
6. Реакция между цинком и сульфатом меди (II) относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
7. Электрический ток проводит:
1) жидкий хлороводород
2) твердый хлорид натрия
3) дистиллированная вода
4) раствор хлорида натрия
8. Реакция возможна между растворами веществ:
1) FeSO4 + NaCl
2) AgNO3 + NaI
3) AgCl + NaBr
4) ВаСl2 + NaOH
9. Реакция при комнатной температуре возможна между веществами:
1) натрием и кислородом
2) кислородом и золотом
3) азотом и кислородом
4) кислородом и бромом
10. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH и HNO3
2) H2O и H2SO4
3) Аl и Cu(OH)2
4) Na2O и SO2
11. В реакцию с раствором гидроксида бария вступает:
1) хлорид цинка
2) нитрат натрия
3) сульфид меди (II)
4) оксид кальция
12. В реакцию с хлоридом меди вступают все вещества набора:
1) Zn, NaOH, HNO3
2) Fe, AgNO3, Na2S
3) Ag, KOH, AgNO3
4) Mn, Fe(OH)2, KNO3
13. Верны ли утверждения? А) Водород следует собирать в пробирку, расположенную дном вверх; Б) Сероводород не ядовит:
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
14. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакциях с:
1) хлором
2) кислородом
3) металлами
4) серой
15. Массовые доли элементов в ортофосфате калия равны:
1) К — 29,1%, Р — 23,1 %
2) К — 45,1%, О — 37%
3) Р — 14,6%, О — 30,2%
4) К — 18,4%, Р — 14,6%
При выполнении заданий Ns 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. Общим для углерода и азота является:
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне
2) число энергетических уровней
3) они обладают большей электроотрицательностью, чем кислород
4) они образуют простые вещества — неметаллы
5) образование ими высших оксидов с общей формулой Э2O5
Ответ: 
17. Для этанола верны следующие утверждения:
1) вещество содержит гидроксильную группу
2) в его молекуле присутствует тройная связь
3) вещество не растворимо в воде
4) вещество горит на воздухе
5) вещество содержит в молекуле 1 атом углерода
Ответ:
При выполнении заданий № 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицы выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответах могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
|
ВЕЩЕСТВА |
РЕАКТИВ |
|
А) СO2 и O2 |
1) раствор KI |
|
Б) Сl2 и Н2 |
2) раствор КОН |
|
В) НСl и HI |
3) раствор Са(ОН)2 |
|
4) раствор AgNO3 |
Ответ:
19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
РЕАГЕНТЫ |
|
A) SiO2 |
1) Н2, Са(ОН)2 |
|
Б) раствор H2SO4 |
2) СаСO3, ВаСl2 |
|
В) Na3PO4 |
3) HF, NaOH |
|
4) NaNO3, MgSO4 |
Ответ:
Часть 2
Для заданий 20-22 дайте развернутый ответ.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой КМnO4 + НВr → КВr + МnВr2 + Вr2 + Н2O. Определите окислитель и восстановитель.
21. Определите массу цинка, которую можно растворить в 300 г 14,6%-ного раствора соляной кислоты.
22. Даны вещества Сu, O2, FeCl2, НСl, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (III). Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.