Окислительно–восстановительные реакции. Окисление и восстановление - Урок 2

Цели урока: закрепить ЗУН об окислительно-восстановительных реакциях; проверить умения уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Решение задач по теме.

№ 1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7.

№ 2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

А) H2S → SO2 → SO3

Б) SO2→ H2SO3 → Na2SO3

Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?

На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?

№ 3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:

А) Zn + HCl = H2+ ZnCl2

Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

№ 4. Даны схемы уравнений реакций:

СuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

K + H2O = KOH + H2

Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.

Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.

3. Самостоятельная работа по вариантам

Вариант I

1) Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO3, CaS, N2O3, Li2O, Mg3(PO4)2.

2) По приведенной схеме реакции определить окослитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:Cl2 + Nal → NaCl + I2

3) Схема Cr0 – 3ē → Cr+3 отражает процесс:

а) восстановления

б) окисления

в) и окисления и восстановления

Вариант II

1) Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO2, NaH, N2O5, Li2O, Al2(SO4)3.

2) По приведенной схеме реакции определить окослитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:N2 + Ca → Ca3N2

3) Схема P0 – 3e → P-3 отражает процесс:

а) восстановления

б) окисления

в) и окисления и восстановления

4. Домашнее задание

П. 5, упр. 8, задание по карточкам

К1.

Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Al + HCl →

Сu + HNO3 →

К2.

Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

S+Zn →

Ca + HNO3 →