Соли аммония

Цели урока: знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, области применения; уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4 - сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 способ - Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3

2 способ - Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства

Таблица

Химические свойства солей аммония
общие с другими солями	специфические
1. Сильные электролиты, в одном растворе диссоциируют на ионы: 2. Реагируют с кислотами: 3. Реагируют с другими солями:	1. При высокой температуре разлагаются: При охлаждении NH3 снова реагирует с хлороводородом и на холодных стенках пробирки образуется NH4Cl: 2. Реагирует со щелочами: Эту реакцию используют для распознавания солей аммония. Над пробиркой, в которой происходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумажку – она синеет. 3. Соли аммония подвергаются гидролизу.

ОБЩИЕ:

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH4Cl → NH4+ + Cl-

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2

3. С солями (реакция обмена)

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ:

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+

Применение:

· Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;

· Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;

· Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

· Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Соли	Химические свойства, общие с другими солями (1 – 3)	Специфические свойства (1 – 2)
1. Хлорид аммония
2. Карбонат аммония
3. Сульфид аммония
4. Сульфат аммония
5. Нитрат аммония

№ 2. Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Домашнее задание.

П. 18, упр. 12-14 на стр. 42.