Химия 9 класс - поурочные разработки

Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Вещества

простые:

· Металлы

· Неметаллы

(Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3).

сложные:

· Оксиды – ЭхОу

· Кислоты – Hn A или НхКО

· Основания – Ме(ОН)m

· Соли – Мех Ау или МХ(КО)У

3. Кислоты НхКО

х = 1 одноосновная

х = 2 двухосновная

х= 3 трехосновная

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Изменяют окраску индикаторов.

Название индикатора	Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красный
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Красная

2. Реагируют с металлами в ряду активности до H2

(искл. HNO3 – азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

(искл. H2SO4; H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)

4. Оксиды ЭхОу

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ			БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
ОСНОВНЫЕ	АМФОТЕРНЫЕ	КИСЛОТНЫЕ	БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
МЕТАЛЛЫ с В(или=) II	МЕТАЛЛЫ с В II-IV	МЕТАЛЛЫ с В (или=) IV НЕМЕТАЛЛЫ с В  II	НЕМЕТАЛЛЫ с В(или=) II
Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO	BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3	Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5	CO, NO, N2O
Оксидам соответствуют основания	Оксидам соответствуют и кислоты и основания	Оксидам соответствуют кислоты	Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 (в растворе)

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

5. Основания Ме(ОН)m

х=1 однокислотное

х=2 двухкислотное

х=3 трехкислотное

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

НЕРАСТВОРИМЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. МеА + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2)

2. ОКСИД МеА + H2O = ЩЁЛОЧЬ (Na2O + H2O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*

(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

- реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

- реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

- реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена

М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

n t n II

М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O

- реакция разложения

Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

1. Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]

6. Соли МХ(КО)У

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕШАННЫЕ

КОМПЛЕКСНЫЕ

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

│

Na[Al(OH)4]

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль = металл2 + соль*

(металл2 стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2. Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H2O

4. Из солей:

соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

соль + щелочь = основание↓ + соль*

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

соль + кислота = кислота* + соль*

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3O2)

7. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции	Определение	Пример
Соединения А + В = АВ АВ + СД = АВСД	Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.	CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl
Разложения АВСД = АВ + СД Реакция разложения малахита при нагревании	Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.	Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl (CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)
Замещения АВ + С = СВ + А АВ + С = АС + В	Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного	CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Обмена АВ + СД = АД + СВ	Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями	AgNO3+KBr=AgBr+KNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O

8. Домашнее задание

Ответьте на вопросы и решите задания

№ 1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:

А) KCl

Б) SiO2

В) HNO3

Г) Na2SO4

Д) Fe(OH)2

Е) HCl

№ 2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1. 2HgO = 2Hg + O2	а) соединение
2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3	б) разложение
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O	в) замещение
4. Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al	г) обмен

№ 3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

№ 4. Классифицируйтевеществапоклассам

CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO,Cr2O3, CrO3

Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амфотерный

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворим