Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

Цели урока: расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I-III групп главных подгрупп; уметь давать общую характеристику металлов I-IIIгрупп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Общие химические свойства металлов представлены в таблице:

1). Металлы по-разному реагируют с водой:

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

2). Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х

	Щелочные и щелочноземельные	Fe, Cr, Al	Металлы до водорода Сd-Pb	Металлы после водорода (при t)	Au, Pt
X	H2S↑ могут S↓ или SO2↑	1) пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑	S↓ могут H2S илиSO2	SO2↑	-

H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑

H2SO4 (разб) + Cu ≠

2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Внимание!

Pt, Au + H2SO4 (конц.) → реакции нет

Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) холодная→ пассивация

Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) t˚C→ SO2

4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑

8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

Внимание!

Pt, Au + HNO3 → реакции нет

Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация

Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2

Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO

3). С растворами солей менее активных металлов

Ме + Соль = Новый металл + Новая соль

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

FeCl2 + Cu ≠

Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно определить, используя электрохимический ряд, предложенный в 1865 г. русским учёным Н. Н. Бекетовым: от калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее, не вытесняют водород.

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):

K+ O2 =

Mg+ H2O =

Pb+ HNO3 (p) =

Fe+ CuCl2 =

Zn + H2SO4 (p) =

Zn + H2SO4 (k) =

№ 2. Решите тестовые задания:

1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P;

Б) Mg, Ca, Si;

В) K, Ca, Pb

2. Выберите группу, в которой находятся только простые вещества – неметаллы:

А) K2O, SO2, SiO2;

Б) H2, Cl2, I2 ;

В)Ca, Ba, HCl;

3. Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

4. Металлический кальций проявляет свойства:

А) окислителя;

Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

5. Металлические свойства натрия слабее, чем у

А) магния;

Б) калия;

В) лития.

6. К неактивным металлам относятся:

А) алюминий, медь, цинк;

Б) ртуть, серебро, медь;

В) кальций, бериллий, серебро.

7. Какое физическое свойство не является общими для всех металлов:

А) электропроводность,

Б) теплопроводность,

В) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях,

Г) металлический блеск.

Часть В. Ответом к заданиям этой части является набор букв, которые следует записать.

Установите соответствие.

С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом:

1) число электронов на внешнем уровне 3) электроотрицательность 4) восстановительные свойства

А) увеличивается Б) уменьшается В) не изменяется

4. Домашнее задание

П. 37, упр. 11-12, задача 4 на стр. 112.