Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество	Катион	Анион
NaOH	Na+
Mg(OH)2	Mg2+
CaSO4	Ca2+
LiH	Li+
Na2O	Na+

2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).

Например,

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).

Диссоциация щелочей	Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Вспомните! Щёлочи – это основания, растворимые в воде. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН	Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH-).
Примеры уравнений диссоциации щелочей KOH → K + + OH -; NH4OH ↔ NH +4 + OH - Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 → Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)	Примеры уравнений диссоциации амфолитов Н2O ↔ Н+ + ОН- Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением: 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей:

(NH4)2SO4 → 2NH+4+ SO2-4;

Na3PO4 → 3 Na+ + PO3-4

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато.

Например,

Диссоциация кислых солей	Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. KHSO4 → K+ + HSO-4 HSO-4 ↔ H+ + SO2-4	У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg(OH)Cl → Mg(OH)++ Cl - Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH-

3. Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

1. Ca(OH)2

2. Na2CO3

3. Na3PO4

4. HNO3

5. KOH

6. Ba(OH)2

7. H2SO3

8. Ca(NO3)2

9. Ca3(PO4)2

10. H2S

11. NaOH

12. HBr

4. Домашнее задание

П. 2, упр. 6-8, задача 2 на стр. 13

№ 1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4.