Кислоты - Основные классы неорганических соединений - Неорганическая химия

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, и кислотных остатков
по составу	по основности — числом атомов водорода	классификация электролитов (кислот) в зависимости от степени диссоциации	общая формула: НnE, НmEOn
1) кислородсодержащие H2SO4, H2CO3 2) бескислородные НСl; HI	1) одноосновные НВr, НСl 2) двухосновные H2S, Н2СО, 3) трехосновные Н3РO4 4) четырехосновные H4SiO4	1) сильные НСl, H2SO4, HNO, 2) средней силы HF, Н3РO4, H2SO, 3) слабые H2S, H2SiO3, H2CO3	НСl; НСlO4

Кислоты имеют химические и тривиальные названия

HCl — хлороводородная, соляная

HF — фтороводородная, плавиковая

H₂S — сероводородная

HNO₃ — азотная

H₂SO₄ — серная

Н₂SO₃ — сернистая

Н₂СO₃ — угольная

H₂SiO₃ — кремниевая

Н₃РO₄ — ортофосфорная, фосфорная

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с металлами. Кислоты реагируют с металлами, которые размещены в ряду стандартных электродных потенциалов слева от водорода (это реакция замещения), с выделением Н₂:

2. Взаимодействие с основными оксидами:

3. Отношение к солям. Кислоты взаимодействуют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами:

4. Взаимодействие с основаниями:

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

2. Взаимодействие неметаллов с водородом:

Кислоты взаимодействуют с растворами солей, которые образованы более слабыми или более летучими кислотами. Сила кислот уменьшается в ряду: HF, НСlO₄, HBr, НСl, H₂SO₄, HNO₃,HMnO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, HJ, HNO₂, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃.

Сильные кислоты взаимодействуют с растворами солей других сильных кислот, если в результате реакции обмена образуется нерастворимая соль.