Гидролиз солей. Среда водных растворов - Теоретический материал - ОСНОВЫ ХИМИИ

Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом. В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы. Если среди образовавшихся ионов присутствует катион слабого основания, то протекает гидролиз по катиону, а если анион слабой кислоты — по аниону.

Гидролиз по катиону

Этому гидролизу подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, в результате образуются ионы водорода (среда раствора кислая pH < 7,0. Например:

Гидролиз по аниону

Этому гидролизу подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, в результате образуются гидроксид-ионы (среда раствора щелочная pH > 7,0). Например:

Полный гидролиз

Полному гидролизу подвергаются соли, образованные анионом слабой кислоты и катионом слабого основания. Полному гидролизу подвергаются обычно соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой. Например:

К ним примыкают такие вещества, как: нитриды, фосфиды, карбиды. Полностью гидролизуются также алкоголяты.

Полностью гидролизующиеся соли: карбонаты, сульфиды алюминия, хрома (III), железа (III) — нельзя получить реакциями обмена в водных растворах. Вместо ожидаемых продуктов в результате реакции мы получим продукты гидролиза. Гидролиз осложняет протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основной карбонат меди (СuOН)₂СO₃:

Для полностью гидролизующихся солей в таблице растворимости стоит прочерк. Однако он может стоять и по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительно-восстановительной реакции и т.п.