Химия - Универсальный справочник школьника подготовка к ЕГЭ

ЭКСПРЕСС-ПОМОЩНИК - Урок 1 - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Состав ядра

Название	Обозначение	Масса	Заряд
Электрон	ē	≈ 0	-1
Протон	з	1	+1
Нейтрон	n	1	0

Разновидности атомных ядер с фиксированным массовым числом A, числом протонов Z и нейтронов N

Изотопы

Изотоны

Изобары

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа

изотопы кислорода: ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O;

изотопы водорода: ¹₁H протий; ²₁H — D дейтерий; ³₁H — Tтритий;

изотопы калия: ³⁹₁₉K; ⁴⁰₁₉K; ⁴¹₁₉K

Разновидности атомов разных химических эле ментов, имеющие одинаковое количество нейтронов, но разные атомные номера ²²⁸₂₈Ra; ²³⁰₉₀Th; ²³¹₉₁Pa

Разновидности атомов разных химических элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но разные атомные номера ⁴⁰₁₈Ar; ⁴⁰₁₉K; ⁴⁰₂₀Ca

Относительная атомная масса элемента (A_r)

Физическая величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атомов данного элемента больше 1/12 части массы нуклида углерода ¹²C

Атомная единица массы (а. е. м.) обозначается u:

Порядок заполнения орбиталей

Увеличение энергии орбиталей

Принцип Паули

На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов, причем спины их противоположны.

Правило Хунта

Орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Свойства различных видов химической связи

Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

• Насыщенность — способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей

• Направленность — определенная ориентация связей в пространстве

• Поляризуемость — способность электронов в молекуле (или атоме) смещаться под действием внешнего электрического поля

• Ненасыщаемость

• Ненаправленность

• Делокализованный характер

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (электронным слоям) и подуровнями

Энергетический уровень	Число подуровней	Энергетический подуровень	Общее число орбиталей	Наибольшее число электронов		Электронная формула заполненного энергетического уровня
Энергетический уровень	Число подуровней	Энергетический подуровень	Общее число орбиталей	на энергетическом подуровне	на энергетическом уровне	Электронная формула заполненного энергетического уровня
1	1	s	1	2	2	1s²
2	2	s p		2 6	8	2s²2p⁶
3	3	s p d		2 6 10	18	3s²3p⁶3d¹⁰
4	4	s p d f		2 6 10 14	32	4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴

Закон Авогадро

Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул

Следствия из закона Авогадро

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем (молярный объемV_m)

Нормальные условия (н. у.)

T = 273К = 0 °С

P = 101,325 кПа = 760 мм рт. ст.

V_m = const = 22,4 л/моль

Формулы для расчетов

V_m — молярный объем газа (л/моль);

V — объем газа (л);

v — количество вещества газа (моль)

D — относительная плотность;

m₁, m₂ — массы одинаковых объемов газов;

M₁, М₂ — молярные массы разных газов

Пример.

Относительная плотность газа по водороду:

Относительная плотность газа по воздуху:

M (воздуха) = 29 г/моль

Закон объемных отношений газов

Объемы газов, вступающих в химическую реакцию и образующихся во время реакции, относятся между собой как небольшие целые числа (как их коэффициенты)

Пример:

Уравнение Менделеева – Клапейрона

где p — давление (кПа); V — объем (л); v — количество вещества газа (моль); m — масса (г); M — молярная масса (г/моль); T — температура (K); R — универсальная газовая постоянная,

Таблица растворимости

Р — растворяется в воде; М — мало растворяется в воде; Н — не растворяется в воде; прочерк— не существует или распадается в водной среде

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Электроотрицательность химических элементов (по шкале Оллреда - Рохова)

Элемент	ЭО	Элемент	ЭО	Элемент	ЭО
Cs	0,86	Mn	1,60	Sc	1,20
Cu	1,75	Mo	1,30	Se	2,48
F	4,10	N	3,07	Si	1,74
Fe	1,64	Na	1,01	Sn	1,72
Ft	0,86	Nb	1,23	Sr	0,99
Ga	1,82	Ni	1,75	Та	1,33
Ge	2,02	О	3,50	Тс	1,36
H	2,10	P	2,10	Те	2,01
Hf	1,23	Pb	1,55	Ti	1,32
Hg	1,44	Po	1,76	Tl	1,44
I	2,21	Pt	1,44	V	1,45
In	1,49	Ra	0,97	W	1,40
К	0,91	Rb	0,89	Y	1,1
La	1,08	Re	1,46	Zn	1,66
Li	0,97	S	2,60	Zr	1,22
Mg	1,23	Sb	1,82