Оксиды - Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2).

Общая формула оксидов: Э_mO_n, где m — число атомов элемента Э, а n — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO₂, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода H₂O), газообразными (оксиды углерода: углекислый CO₂ и угарный CO газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

- ЗАПОМНИ. В названиях всех оксидов сначала указывают слово «оксид», затем название второго элемента, которым он образован. Если элемент образует несколько оксидов, то в скобках указывают степень его окисления.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO соответствует основание Cu(OH)₂, Na₂O — основание NaOH, Cu₂O — CuOH и т. д.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

K₂O + H₂O = 2KOH

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов: N₂O₅ соответствует HNO₃, SO₃ — H₂SO₄, CO₂ — H₂CO₃, P₂O₅ — H₃PO₄, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: соответствует H₂CrO₄, — HMnO₄.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

CaO + CO₂ = CaCO₃

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, V₂O₅. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение: