Хром - Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

На примере хрома (Cr) можно показать, что свойства переходных элементов меняются вдоль периода не принципиально: происходит количественное изменение, связанное с изменением числа электронов на валентных орбиталях. Максимальная степень окисления хрома +6. Металл в ряду активности стоит левее водорода и вытесняет его из кислот:

При добавлении раствора щелочи к такому раствору образуется осадок Me(OH)₂, который быстро окисляется кислородом воздуха:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃

Ему соответствует амфотерный оксид Cr₂O₃. Оксид и гидроксид хрома (в высшей степени окисления) проявляют свойства кислотных оксидов и кислот соответственно. Соли хромовой кислоты (H₂Cr₂O₄) в кислой среде превращаются в дихроматы — соли дихромовой кислоты (H₂Cr₂O₇). Соединения хрома обладают высокой окислительной способностью.