Растворы - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Классификация растворов

Раствор — гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворы подразделяются на:

· молекулярные — водные растворы неэлектролитов — органических веществ (спирт, глюкоза и т. д.);

· молекулярно-ионные — растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и др.);

· ионные — растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот — NaOH, K₂SO₄, HNO₃). Растворы бывают концентрированными и разбавленными. Из практического опыта известно, что растворимость многих веществ небезгранична и зависит от температуры.

Насыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

В ненасыщенном растворе содержится меньше вещества, а в перенасыщенном — больше, чем в насыщенном.

В работе с веществами важно знать их растворимость в воде. Вещество считается хорошо растворимым, если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется 1 г этого вещества; если меньше, то вещество считается малорастворимым; при растворимости менее 0,001 г — нерастворимым.

Поведение веществ в растворе

Растворение — это физико-химический процесс. Он сочетает в себе физический процесс (дробление до молекул) и химическое воздействие компонентов (образование в воде непрочных соединений — гидратов).

В процессе растворения молекулы воды разрушают кристаллы растворяемого вещества. Это разрушение происходит в месте соприкосновения кристалла с водой. Чем больше площадь поверхности соприкосновения, тем быстрее разрушаются кристаллы. В результате диффузии происходит самопроизвольное распределение частиц одного вещества между частицами другого, что приводит к образованию раствора. Для улучшения контакта вещества с растворителем увеличивают площадь поверхности соприкосновения, вещества измельчают и раствор перемешивают.

В результате химического взаимодействия вещества с водой образуются соединения — гидраты. О химическом взаимодействии говорят такие признаки химических реакций, как тепловые явления при растворении: растворение H₂SO₄ сопровождается выделением тепла, растворение NaCl, NH₄, NO — охлаждением. Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов — солей, в состав которых входят вода, например медный купорос CuSO₄ х 5H₂O.

- ЗАПОМНИ

ω — массовая доля вещества, m — масса растворенного вещества, m_р — масса раствора

Массовая доля вещества. Концентрация растворов

Массовая доля растворенного вещества — это отношение его массы m к массе раствора m_р. Ее обозначают буквой ω («омега»).

Аналогично массовой доле определяется и объемная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой φ («фи»).

Концентрация (С) — это содержание растворенного вещества в единице массы или объема.

Процентная концентрация раствора — это отношение массы растворенного вещества m (в граммах) к массе раствора (в граммах).

Молярная концентрация — это отношение количества растворенного вещества n (в молях) к объему раствора V (в литрах). Ее обозначают буквой С.