Электролиз. Законы Фарадея - Поурочные разработки к учебнику В. А. Касьянова - Физика - Поурочные планы к учебникам Мякишева Г. Я. и Касьянова В. А. 11 класс - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока

Ход урока

I. Организационный момент

II. Проведение самостоятельной работы

1. Найти постоянную Фарадея, если при прохождении через электролитическую ванну заряд q = 7348 Кл на катоде выделилась масса золота m = 5 г. Химический эквивалент золота А = 0,066 кг/моль. (Ответ: 9,65 · 10⁴ Нл/моль.)

2. Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной, показывает ток I₀ = 1,5 А. Какую поправку надо внести в показания амперметра, если за время τ = 10 мин на катоде отложилась масса меди m = 0,316 г? Электрохимический эквивалент меди К = 3,3 · 10^-7 кг/Кл. (Ответ: 0,1 А.)

3. Для серебрения ложек через раствор соли серебра в течение времени τ = 5 г пропускали ток I = 1,8 А. Катодом служат n = 12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности S= 50 см². Какой толщины слой серебра отложится на ложках? Молярная масса серебра µ = 0,108 кг/моль, его валентность Z = 1 и плотность ρ = 10500 кг/м³. (Ответ: 58 мкм.)

4. Найти массу выделившейся меди, если для ее получения электрическим способом затрачено W = 5 кВт·ч электроэнергии. Электрод проводится при напряжении U = 10 В. КПД установки 75 %. (Ответ: 0,445 кг.)

5. Какой заряд проходит через раствор серной кислоты (CuSO₄) за время т = 10 г, если ток за это время равномерно возрастает от I₁ = 0 до I₂ = 4 А. Какая масса меди выделится при этом на катоде? Электрохимический эквивалент меди К = 3,3 · 10^-7 кг/Кл. (Ответ: 6,56 мг.)

6. При рафинировании меди с помощью электролиза к последовательно включенным электролитическим ваннам, имеющим общее сопротивление R = 0,5 Ом, подведено напряжение U- 10 В. Найти массу чистой меди, выделившейся на катодах ванны за время t = 10 ч. ЭДС = 6 В. Электрохимический эквивалент меди k = 3,3 · 10^-7 кг/Кл. (Ответ: 95 г.)

7. При электролизе воды через электролитическую ванну в течение времени τ = 25 мин шел ток I = 20 А. Какова температура выделившегося кислорода, если он находится в объеме V = 1 л под давлением р = 0,2 МПа. Молярная масса воды µ = 0,018 кг/моль. Электрохимический эквивалент кислорода К = 8,29 · 10^-8 кг/Кл. (Ответ: 312 К.)

8. При электролитическом способе получения алюминия на единицу массы расходуется W₁ = 50 кВт·ч/кг электроэнергии. Электролиз проводится при напряжении U₁ = 16,2 В. Каким будет расход электроэнергии W₂ на единицу массы при напряжении U₂ = 8,1 В.