Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Цели урока: ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Особые свойства концентрированной серной кислоты:

1. С водой образуются гидраты:

Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"

H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

Органические вещества обугливаются!!!

H2SO4(конц.)

C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)

-11H2O

ОПЫТ. Обугливание сахарозы

2. Серная кислота окисляет неметаллы:

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

ОПЫТ.

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х

	Щелочные и щелочноземельные	Fe, Cr, Al	Металлы до водорода Сd-Pb	Металлы после водорода (при t)	Au, Pt
X	H2S↑ могут S↓ или SO2↑	1) пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑	S↓ могут H2S илиSO2	SO2↑	-

а) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O

б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):

С0 + 2H2S+6O4(конц) → C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4(конц) → 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

№ 2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№ 3. Осуществите превращения по схеме:

Сu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → BaSO4

4. Домашнее задание

П. 13, упр. 1-3 (б), 4 на стр. 38