ВАРИАНТ 4 - ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ

Часть 1

Ответами к заданиям 1-23 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Неспаренные электроны в основном состоянии отсутствуют в атомах

1) Аl

2) N

3) Аr

4) Mg

5) С

Ответ:

2. Атомный радиус меньше, чем у кремния, имеют элементы

1) Аl

2) S

3) С

4) Mg

5) Ge

Ответ:

3. Водородные связи характерны для

1) NH₃

2) Н₂

3) СН₄

4) Н₂СО

5) СН₃ОН

Ответ:

4. Атом азота трехвалентен в соединениях

1) N₂O₅

2) N₂

3) NO

4) NH₃

5) NH₄Cl

Ответ:

5. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ

1) С₃Н₇OН и Н₂O

2) СO₂ и Са(ОН)₂

3) Р₂O₃ и КНСO₃

4) С₃Н₈ и FeS

5) С₂Н₆ и NH₃

Ответ:

6. Из приведенных веществ выберите три амфотерных гидроксида

1) Ве(ОН)₂

2) Sr(OH)₂

3) Сr(ОН)₂

4) Сr(ОН)₃

5) LiOH

6) Zn(OH)₂

Ответ:

7. Сера может реагировать с

1) С₃Н₇ОН .

2) СO₂ .

3) H₂SO₄

4) K₂SO₃

5) НСl

Ответ:

8. Оксид хрома(III) взаимодействует с

1) водой при обычных условиях

2) карбонатом калия при нагревании

3) азотом при нагревании

4) натрием при обычных условиях

5) серной кислотой при нагревании

Ответ:

9. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) СН₄ и СO₂

2) HNO₃ и С

3) HCl и LiOH

4) Ва(ОН)₂ и HF

5) Na₂CO₃ и Рb

Ответ:

10. Сульфит натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) КОН и СO₂

2) HNO₃ и С

3) НСl и LiOH

4) Ва(ОН)₂ и HF

5) Вr₂ и H₂SO₄

Ответ:

11. В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) Сl₂

2) Pb(NO₃)₂

3) НСl (разб.)

4) HNO₃ (конц.)

5) KNO_s

Ответ:

12. Число σ- и π-связей в молекуле этена равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

Ответ:

13. В реакцию гидратации вступает каждое из двух веществ:

1) бутен и изобутан

2) пропин и этен

3) ацетилен и Толуол

4) ацетилен и пропан

5) этилен и бутин-2

Ответ:

14. Оксид меди(II) окисляет пропанол-1 до вещества А, а пропанол-2 - до вещества В. Веществами А и В являются

1) пропаналь

2) пропан

3) пропанон

4) пропановая кислота

5) пропин

Ответ:

15. Бутанол-1 реагирует с каждым из двух веществ:

1) O₂ и НВr

2) С₂Н₅ОН и КОН (р-р)

3) НСl и С₂Н₆

4) СuО и К

5) КМnO₄ и Сu(ОН)₂

Ответ:

16. Сложный эфир получится при взаимодействии

1) уксусной кислоты и метанола

2) муравьиной кислоты и этана

3) изопропанола и ацетальдегида

4) ацетата калия и бромэтана

5) формиата кальция и серной кислоты

Ответ:

17. Дипептид образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с

1) аммиаком .

2) анилином

3) аланином .

4) серином

5) серной кислотой

Ответ:

18. В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) NaCl .

2) NaOH .

3) НСl

4) Сl₂

5) Н₂O

Ответ:

19. Из предложенного перечня выберите две характеристики реакции взаимодействия азота с водородом.

1) каталитическая

2) обратимая

3) эндотермическая

4) замещения

5) ионного обмена

Ответ:

20. Для увеличения скорости реакции следует

1) измельчить железо

2) увеличить концентрацию кислоты

3) добавить катализатор

4) увеличить концентрацию FeCl₂

5) повысить давление

Ответ:

21. Двухступенчатая диссоциация в водном растворе протекает в случае

1) Na₂CO₃

2) Н₂С₂

3) H₂SO₄

4) Na₂S

5) Cu(OH)₂

Ответ:

22. Нетоксичным является каждое из двух веществ

1) этанол и фенол

2) аргон и азот

3) бром и сероводород

4) оксид углерода(II) и аммиак

5) водород и вода

Ответ:

23. Мономерами для промышленного получения ВМС являются

1) бутадиен-1,3 .

2) пропен .

3) ацетилен

4) пропин

5) пентадиен-1,4

Ответ:

Ответом к заданиям 24-26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.____ .

24. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 9%-ного раствора с 200 г 15%-ного раствора этой соли.

Ответ:_________ (запишите число с точностью до целых).

25. При взаимодействии 4,48 л этилена с водородом образуется этан объемом ________ л (н.у.). (Запишите ответ с точностью до сотых).

26. Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 28 г этилена.

Ответ: _________ г (запишите число с точностью до целых).

В заданиях 27-35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться..

27. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому это вещество принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) анилин Б) этилацетат В) аланин Г) стирол	КЛАСС
	1) углеводороды
	2) спирты
	3) простые эфиры
	4) сложные эфиры
	5) амины
	6) аминокислоты

Ответ:

28. Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА 1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель

Ответ:

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде в ходе электролиза водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ НА АНОДЕ 1) метан и углекислый газ 2) кислород 3) бром 4) азот 5) этан и углекислый газ 6) водород

Ответ:

30. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

Ответ:

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону продуктов реакции 2) в сторону исходных веществ 3) практически не смещается

Ответ:

32. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может реагировать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

Ответ:

33. Установите соответствие между формулами взаимодействующих веществ и признаком химической реакции, протекающей между ними.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение бесцветного газа 2) растворение осадка 3) образование белого осадка 4) образование окрашенного осадка 5) видимые признаки реакции отсутствуют

Ответ:

34. Установите соответствие между формулой вещества и формулой продукта, преимущественно образующегося при взаимодействии вещества с бромом.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ФОРМУЛА ПРОДУКТА

35. Установите соответствие между схемой реакции и названием органического продукта, преимущественно образующегося в ходе реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

НАЗВАНИЕ ПРОДУКТА 1) метан 2) метановая кислота 3) этановая кислота 4) угарный газ 5) углекислый газ 6) метанол

Ответ:

Часть 2

Для записи ответов на задания 36-40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

37. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Образовавшуюся соль растворили в воде и раствор подвергли электролизу. На аноде выделился желто-зеленый газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39. Красный фосфор массой 4,65 г прореагировал с избытком хлора при нагревании. Полученный продукт растворили в 350 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

40. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.