Ответы к вариантам - ОТВЕТЫ

Химия ОГЭ - Основной государственный экзамен - Комплекс материалов для подготовки учащихся - Д.Ю. Добротин - 2018 год

Ответы к вариантам - ОТВЕТЫ

№

задания

Номер варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

3

1

2

4

3

4

3

3

1

2

2

2

4

2

1

2

4

1

1

4

2

3

4

4

3

2

4

1

3

2

3

1

4

1

1

2

3

3

3

4

4

1

4

5

1

3

3

3

3

1

2

4

2

3

6

2

1

3

3

1

4

2

1

4

1

7

2

1

4

1

2

4

2

4

2

1

8

3

1

1

2

1

2

1

1

4

4

9

3

2

3

4

2

1

3

2

4

3

10

4

2

1

3

3

1

4

1

2

1

11

2

1

4

2

3

4

2

4

2

3

12

3

4

1

4

1

2

2

1

3

1

13

4

4

3

4

2

3

2

2

1

3

14

2

4

3

2

1

2

4

2

1

4

15

2

3

2

3

2

2

1

4

3

2

16

23

35

45

14

34

15

34

15

45

35

17

14

45

15

13

25

23

23

14

15

15

18

241

121

412

243

411

213

213

241

242

134

19

413

432

341

423

241

342

314

124

314

341

Вариант 1

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что кислород в степени окисления -2 (или NaMnO4) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или NaMnO4) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции.

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

21. В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества хлорида серебра:

3) Определены количество вещества и масса раствора нитрата серебра:

по уравнению реакции


Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше элементов

2

Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида бария, металлическое железо.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций хлорид железа(II).

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.______________­_________________

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы

5

Правильно записаны четыре элемента ответа

4

Правильно записаны три элемента ответа

3

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Вариант 2

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иод в степени окисления -1 (или KI) является восстановителем, а бром в степени окисления 0 (или Вr2) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Са(НСО3)2).

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида кальция, содержащегося в растворе:

3) Определён объём углекислого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции


22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата кальция, нитрата бария, металлическое железо. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата железа(II).

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Вариант 3

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления 0 является и восстановителем, и окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определена масса НСl, вступившего в реакцию:

3) Рассчитана массовая доля НСl в растворе:

22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата цинка, нитрата бария, цинк (гранулированный). Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата цинка.

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Вариант 4

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что фосфор в степени окисления -3 является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 (или Сl2) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции.

2) Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида бария, содержащегося в растворе:

3) Определена масса выпавшего осадка:

по уравнению реакции


22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата натрия, нитрата бария, сульфата железа(II).

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа(II).

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Вариант 5

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что хром в степени окисления 0 является восстановителем, а кислород в степени окисления 0 (или O2) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества хлорида магния в растворе:

3) Определена масса образовавшегося осадка:

по уравнению реакции


22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы гидроксида натрия, сульфата цинка, хлорида бария, нитрата натрия, хлорида цинка.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид цинка.

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Вариант 6

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что азот в степени окисления -3 (или NH3) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или СrO3) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей НСl 20%.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

3) Определён объём выделившегося газа:

по уравнению реакции


22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы серной кислоты, азотной кислоты, гидроксида натрия, хлорида кальция, хлорида бария, фенолфталеина. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор хлорида натрия.

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: видимых признаков реакции не наблюдается;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение реакции ионного обмена:

Вариант 7

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иод в степени окисления -1 (или HI) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или HNO2) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества сульфида калия, полученного в результате реакции:

по уравнению реакции

3) Определена массовая доля сульфида калия в растворе:

22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы; растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата натрия, нитрата серебра, фенолфталеина, твердый карбонат кальция.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата кальция.

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение газа и растворение осадка;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Вариант 8

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что кислород в степени окисления -2 (или AgNO3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 (или Сl2) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества сульфита калия, полученного в результате реакции:

по уравнению реакции

3) Определена массовая доля сульфита калия в растворе:

22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида кальция, нитрата бария, нитрата серебра, карбоната натрия.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата натрия.

Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение газа;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Вариант 9

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что марганец в степени окисления +6 (или К2МnO4) является и восстановителем, и окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

21. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

3) Определён объём углекислого газа:

по уравнению реакции


22. Для проведения эксперимента предложены следующие растворы: NaHCO3, Ba(NO3)2, НСl, LiCl, Na2SO4 и H2SO4(KOHЦ).

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат бария. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение газа;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Вариант 10

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что свинец в степени окисления -1 (или НСl) является восстановителем, а свинец в степени окисления +4 (или РbO2) - окислителем:

3) Составлено уравнение реакции:

21. Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определена масса соляной кислоты, вступившей в реакцию:

3) Рассчитана массовая доля НСl в растворе:

22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Са(ОН)2(тв); растворы: СаСl2, Ba(NO3)2, HNO3, НСl, Na2CO3.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: выделение газа;

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:





Для любых предложений по сайту: [email protected]