Основные положения теории электролитической диссоциации - ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

- ЗАПОМНИ. Ионы — это одна из форм существования химического элемента.

Ионы — это одна из форм существования химического элемента. Например, атомы металла натрия

Na⁰ энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щелочь (NaOH) и водород Н₂, в то время как ионы натрия Na⁺ таких продуктов не образуют. Хлор Cl₂ имеет желто-зеленый цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl^- бесцветны, не ядовиты, лишены запаха.

Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.

В растворах ионы беспорядочно передвигаются в различных направлениях.

По составу ионы делятся на простые — Cl^-, Na⁺ и сложные — NH₄, SO^2-₄.

2. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

В результате такого взаимодействия образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы. Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях).

- ЗАПОМНИ. Если в реакции участвуют слабые электролиты, то такие реакции являются обратными, а если исходные вещества — сильные электролиты, то реакции не протекают.

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду и поэтому называются катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду и поэтому называются анионами.

Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда.

Сумма зарядов катионов (Н⁺, Na⁺, NH₄⁺, Cu²⁺) равна сумме зарядов анионов (Cl^-, OH^-, SO^2-₄), вследствие чего растворы электролитов (HCl, (NH₄)₂SO₄, NaOH, CuSO₄) остаются электронейтральными.

4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов.

Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации.

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.