Реакции ионного обмена - ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Свойства растворов слабых электролитов обусловлены молекулами и ионами, образовавшимися в процессе диссоциации, которые находятся в динамическом равновесии друг с другом.

Запах уксусной кислоты обусловлен наличием молекул CH₃COOH, кислый вкус и изменение окраски индикаторов связаны с наличием в растворе ионов H⁺.

Свойства растворов сильных электролитов определяются свойствами ионов, которые образуются при их диссоциации.

Например, общие свойства кислот, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др., обусловлены наличием в их растворах катионов водорода (точнее, ионов оксония H₃O⁺). Общие свойства щелочей, такие как мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др. связаны с присутствием в их растворах гидроксид-ионов OH^-, а свойства солей — с распадом их в растворе на катионы металла (или аммония) и анионы кислотных остатков.

- ЗАПОМНИ. Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Этим обусловлена высокая скорость многих химических реакций в растворах электролитов.

Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями.

Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать:

1. Необратимо, до конца.

2. Обратимо, то есть протекать одновременно в двух противоположных направлениях. Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:

а) нерастворимые;

б) малодиссоциирующие (слабые электролиты);

в) газообразные.

Приведем несколько примеров молекулярных и сокращенных ионных уравнений:

Реакция необратима, т. к. один из ее продуктов — нерастворимое вещество.

Реакция нейтрализации необратима, т. к. образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

Реакция необратима, т. к. образуется газ CO₂ и малодиссоциирующее вещество — вода.

Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают.

В обратимых реакциях равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ.

Например:

Равновесие смещается в сторону образования более слабого электролита — H₂O. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе остаются недиссоциированные молекулы уксусной кислоты и гидроксид-ионы.

Если исходные вещества — сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при смешивании растворов образуется смесь ионов.